Презентация на тему «Коллоидные растворы. Презентация на тему: коллоидные растворы Значение дисперсных систем

Слайд 6

Грубодисперсные системы (взвеси)

Эмульсии- это дисперсные системы, в которых и дисперсная фаза и дисперсионная среда являются жидкостями, взаимно не смешивающимися. Из воды и масла можно приготовить эмульсию длительным встряхиванием смеси. Примером эмульсии является молоко, в котором мелкие шарики жира плавают в жидкости. Суспензии- это дисперсные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество, а дисперсионной средой - жидкость, - причем твердое вещество практически нерастворимо в жидкости. Чтобы приготовить суспензию, надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость, в которой вещество не растворяется, и хорошо взболтать (например, взбалтывание глины в воде). Со временем частички выпадут на дно сосуда. Очевидно, чем меньше частички, тем дольше будет сохраняться суспензия. Аэрозоли- взвеси в газе мелких частиц жидкостейили твёрдых веществ.

Слайд 7

Коллоидные растворы

Золиполучают дисперсионными и конденсационными методами. Диспергирование чаще всего производят при помощи особых “коллоидных мельниц”. При конденсационном методе коллоидные частицы образуютсяза счет объединения атомов или молекул в агрегаты. При протекании многих химических реакций также происходит конденсация и образуются высокодисперсные системы (выпадение осадков, протекание гидролиза, окислительно-восстановительные реакции и т.д.) - кровь, лимфа… Гели. При определенных условиях коагуляция (явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок) золей приводит к образованию студенистой массы, называемой гелем. В этом случае вся масса коллоидных частиц, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние. - желатин, желе, мармелад.

Слайд 8

Эффект Тиндаля

Эффект Тиндаля-оптический эффект, рассеяние света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду. Обычно наблюдается в виде светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне. Характерен для растворов коллоидных систем (например, золей, металлов, разбавленных латексов, табачного дыма), в которых частицы и окружающая их среда различаются по показателю преломления. На эффекте Тиндаля основан ряд оптических методов определения размеров, формы и концентрации коллоидных частиц и макромолекул. Эффект Тиндаля назван по имени открывшего его Джона Тиндаля.

Слайд 9

Схематически процесс рассеяния света выглядит так:

Слайд 10

Истинные растворы

Молекулярные – это водные растворы неэлектролитов – органических веществ (спирта, глюкозы, сахарозы и т.д.); Ионные – это растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот – NaOH, K2SO4. HNO3, HClO4); Молекулярно – ионные – это растворы слабых электролитов (азотистой, сероводородной кислот и др.).

Слайд 11

Классификация

по агрегатному состоянию дисперсионной среды и дисперсной фазы: Твердое вещество Газ Жидкость

Слайд 12

Дисперсная среда:твердое вещество

Дисперсная фаза –газ: Почва, текстильные ткани, кирпич и керамика, пористый шоколад, порошки. Дисперсная фаза – жидкость: Влажная почва, медицинские и косметические средства. Дисперсная фаза – твердое вещество: Горные породы, цветные стекла, некоторые сплавы.

Слайд 13

Дисперсная среда:газ

Дисперсная фаза –газ: Всегда гомогенная смесь (воздух, природный газ) Дисперсная фаза – жидкость: Туман, попутный газ с капельками нефти, аэрозоли. Дисперсная фаза – твердое вещество: Пыли в воздухе, дымы, смог, песчаные бури.

Слайд 14

Дисперсная среда:жидкость

Дисперсная фаза –газ: Шипучие напитки, пены. Дисперсная фаза – жидкость: Эмульсии: нефть, крем, молоко; жидкие среды организма, жидкое содержимое клеток. Дисперсная фаза – твердое вещество: Золи, гели, пасты. Строительные растворы.

Слайд 15

Значение дисперсных систем

Для химии наибольшее значение имеютдисперсные системы, в которых средой является вода и жидкие растворы. Природная вода всегда содержит растворённые вещества. Природные водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами. Сложные процессы жизнедеятельности, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах. Многие технологические процессы в химической и других отраслях промышленности, например получение кислот, металлов, бумаги, соды, удобрений протекают в растворах.

Слайд 16

Выполнила: Екмалян Милена

Посмотреть все слайды

Подобные документы

Ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Природа растворяемого вещества и растворителя. Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие. Дисперсные и коллоидные системы. Механизм образования растворов.

реферат, добавлен 06.10.2016


Растворы и растворители, их характеристика. Участие растворителей в кислотно-основном взаимодействии. Протеолитическая теория кислот и оснований. Способы и особенности выражения концентрации растворов. Анализ буферных растворов и вычисление их pH.

реферат, добавлен 15.11.2017


Инфузионные растворы: понятие и требования (стерильность, нетоксичность). Изотонирование растворов, методы расчёта изотонических концентраций. Классификация плазмозамещающих растворов. Регуляторы водно-солевого баланса и кислотно-основного равновесия.

презентация, добавлен 21.09.2017


Оптические свойства коллоидных растворов. Оптические методы анализа коллоидных систем. Определение концентрации золя с помощью нефелометрии. Применение абсорбционной спектроскопии в анализе истинных растворов. Электрические свойства коллоидных растворов.

реферат, добавлен 31.10.2017


Сущность дисперсных систем и истинных растворов. Влияние природы веществ и температуры на их растворимость. Особенности растворов электролитов, реакции обмена в них и условия протекания. Понятие ионного произведения воды и водородного показателя.

реферат, добавлен 17.03.2010


Растворы как однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. Ненасыщенные, насыщенные, перенасыщенные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Дисперсные, коллоидные системы.

реферат, добавлен 22.04.2014


Классификация растворов, особенности истинных и коллоидных растворов. Уникальные свойства воды, диэлектрическая проницаемость. Роль воды в природе и жизни человека. Растворимость газов. Применение законов Генри и Дальтона. Растворимость твердых веществ.

презентация, добавлен 22.05.2012


Способы выражения концентрации растворов, основы пересчета состава растворов, количественных соотношений, устанавливающихся при разбавлении и смешении растворов и других веществ. Особенности методик расчетов состава и характеристик твердых материалов.

методичка, добавлен 19.09.2012


Понятие, сущность полимера и его свойства. Фазовое разделение при нагревании водных растворов полимеров с оксиэтиленовыми группами. Определение температуры растворов полистирола. Влияние растворителей и поверхностно-активных веществ на растворы полимеров.

реферат, добавлен 29.05.2017


Систематическое положительное отклонение от закона Рауля некоторых растворов. Предпосылки к созданию теории электролитической диссоциации. Способность некоторых растворов проводить электрический ток. Рассмотрение свойств растворов слабых электролитов.

Коллоидные растворы. «МОУ Есеновичская СОШ» Работу выполнила ученица 11-го класса Петрова Галина.

Коллоидные растворы. Коллоидные растворы были открыты в середине XIX в. Английским химиком Т. Гремом. Оп дал название (от греч. kollat + eidos «клей», имеющий вид клея) коллоиды. Это - дисперсные системы типа т/ж: твёрдое в жидком. Первоначально под коллоидами понимали особую группу веществ, но в начале XX в. Было доказано, что в виде коллоида можно получить любое вещество.

Коллоидные растворы можно распознать, если осветить их фонарем сбоку: они кажутся мутными. Мелкие частицы, входящие в состав коллоидного раствора, становятся видимыми, так как рассеивают свет ("эффект Тиндаля"). Размеры и форму каждой частички определить нельзя, но все они в целом дадут возможность проследить путь света.

Для наших опытов понадобятся прозрачные емкости - стеклянные цилиндры, стаканы, колбы или просто прозрачные стеклянные банки, и лампа, дающая направленный пучок света (софит, настольная лампа или фотографический фонарь). В емкость наливаем коллоидный раствор, приготовленный смешиванием а) яичного белка с водой, б) силикатного клея (растворимого стекла), в) крахмального клейстера с водой. Опыты

Осветим емкости с коллоидными растворами лампой-софитом сбоку или снизу (фото справа) и будем наблюдать рассеяние света.

Коллоидные системы Коллоидные растворы - это высокодисперсные двухфазные системы, состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы, причем линейные размеры частиц последней лежат в пределах от 1 до 100 нм. Как видно, коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными между истинными растворами и суспензиями и эмульсиями. Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа молекул или ионов.

Коллоидные системы относятся к дисперсным системам – системам, где одно вещество в виде частиц различной величины распределено в другом (см. разд. 4.1). Дисперсные системы чрезвычайно многообразны; практически всякая реальная система является дисперсной. Дисперсные системы классифицируют прежде всего по размеру частиц дисперсной фазы (или степени дисперсности); кроме того, их разделяют на группы, различающиеся по природе и агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Если дисперсионной средой является жидкость, а дисперсной фазой – твердые частицы, система называется взвесью или суспензией; если дисперсная фаза представляет собой капельки жидкости, то систему называют эмульсией. Эмульсии, в свою очередь, подразделяют на два типа: прямые, или "масло в воде" (когда дисперсная фаза – неполярная жидкость, а дисперсионная среда – полярная жидкость) и обратные, или "вода в масле" (когда полярная жидкость диспергирована в неполярной). Среди дисперсных систем выделяют также пены (газ диспергирован в жидкости) и пористые тела (твердая фаза, в которой диспергированы газ либо жидкость). Основные типы дисперсных систем приведены в табл.1.

Таблица 1. Основные типы дисперсных систем

По степени дисперсности выделяют обычно следующие классы дисперсных систем: Грубодисперсные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых превышает 10-7 м. Коллоидные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых составляет 10-7 – 10-9 м. Коллоидные системы характеризуются гетерогенностью, т.е. наличием поверхностей раздела фаз и очень большим значением удельной поверхности дисперсной фазы. Это обусловливает значительный вклад поверхностной фазы в состояние системы и приводит к появлению у коллоидных систем особых, присущих только им, свойств. Иногда выделяют молекулярно(ионно)-дисперсные системы, которые, строго говоря, являются истинными растворами, т.е. гомогенными системами, поскольку в них нет поверхностей раздела фаз.

Коллоидные системы, в свою очередь, подразделяются на две группы, резко отличные по характеру взаимодействий между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды – лиофобные коллоидные растворы (золи) и растворы высокомолекулярных соединений (ВМС), которые ранее называли лиофильными коллоидами. К лиофобным коллоидам относятся системы, в которых частицы дисперсной фазы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой; эти системы могут быть получены только с затратой энергии и устойчивы лишь в присутствии стабилизаторов.

Коллоидное серебро.

КОЛЛОИДНАЯ ФИТОФОРМУЛА ДЛЯ ВОССТАНОВЛЕНИЯ И ПОДДЕРЖАНИЯ САХАРНОГО БАЛАНСА

Коллоидные растворы. Гели. При освещении коллоидного раствора он опалес-цирует, так как частицы, содержащиеся в нем, пре­пятствуют прямолинейному прохождению света в жидкости. В живом организме все физиологические процессы происходят в растворах, коллоидных растворах и ге­лях (гелями называют плотные коллоидные растворы). Из коллоидных растворов можно назвать такие, как яичный белок, мыльный раствор, желатиновое желе, клеи. В косметике широко применяются раз­личные гели. Их основные элементы - это вода и ка­кое-нибудь коллоидное вещество, как, например, же­латин, гуммиарабик, карбоксиметилцеллюлоза и дру­гие.

Коллоидный раствор минералов Описание: Полный набор минеральных веществ в легко усваиваемой форме. Участвует в формировании костной ткани и создании клето к крови. Необходим для нормального функционирования сердечно-сосудистой и нервной систем. Регулирует мышечный тонус и состав внутриклето чной жидкости.

Машина для производства высокостабильных коллоидных растворов

В пробирке слева - коллоидный раствор наночастиц золота в воде.

Коллоидные объемозамещающие растворы Коллоидные растворы традиционно подразделяются на синтетические и естественные (белковые). К последним относятся СЗП и растворы альбумина. Следует отметить, что, по современным представлениям, закрепленным в рекомендациях ВОЗ, гиповолемия не входит в перечень показаний для трансфузий альбумина и СЗП, однако в ряде случаев им оставлена и функция объемозамещения. Речь идет о тех ситуациях, когда введенная доза синтетических коллоидов достигла максимальной безопасной, а потребность в коллоидах сохраняется или использование синтетических коллоидов невозможно (например, у пациентов с декомпенсированными нарушениями гемостаза).

Так, по данным Гематологического центра, у больных с патологией гемостаза, поступивших в отделение реанимации с синдромом гиповолемии, доля СЗП составляет более 35% от всего объема используемых коллоидных объемозамещающих растворов . Естественно, следует учитывать волемический эффект естественных коллоидов, перелитых по основным показаниям.

коллоидный раствор золота в деминерализованной воде

Коллоидный раствор минералов.

Магнитная жидкость - это коллоидный раствор.

Свойства коллоидных дисперсий зависят также от природы границы раздела между дисперсионной фазой и дисперсной средой. Несмотря на большую величину отношения поверхности к объему, количество вещества, необходимого для модификации границы раздела в типичных дисперсных системах, очень мало; добавление малых количеств подходящих веществ (особенно поверхностно-активных (ПАВ), полимеров и поливалентных противоионов,) может существенно изменить объемные свойства коллоидных дисперсных систем. Например, резко выраженное изменение консистенции (плотности, вязкости) суспензий глины может быть вызвано добавлением малых количеств ионов кальция (загущение, уплотнение) или фосфат-ионов (разжижение). Исходя из этого, химию поверхностных явлений можно рассматривать как составную часть коллоидной химии, хотя обратное соотношение вовсе не обязательно

Фармацевтическая технология Лекция №16 Черешнева Наталья Дмитриевна кандидат фармацевтических наук

Слайд 2

РАСТВОРЫ ЗАЩИЩЕННЫХ КОЛЛОИДОВ В коллоидной химии понятие дисперсности включает широкую область частиц: от больших, чем молекулы, до видимых невооруженным глазом, т. е. от 10 -7 до 10 -2 см. Системы с размерами частиц менее 10-7 см не относятся к коллоидным и образуют истинные растворы.

Слайд 3

Слайд 4

Высокодисперсные или собственно коллоидные системы включают частицы размером от 10 -7 до 10 -4 см (от 1 мкм до 1 нм). В общем случае высокодисперсные системы называют золями (от лат. Solutio - коллоидный раствор, гидрозоли, органозоли, аэрозоли) в зависимости от характера дисперсионной среды. Грубодисперсные системы носят название суспензий или эмульсий - размер их частиц более 1 мкм (от 10 -4 до 10 -2 см).

Слайд 5

Слайд 6

Коллоидный раствор как лекарственная форма представляет собой ультрамикрогетерогенную систему, структурной единицей которой является комплекс молекул, атомов, называемых мицеллами.

Слайд 7

Кинетическая (седиментационная) и агрегативная (конденсационная) устойчивость растворов защищенных коллоидов, суспензий и эмульсий Гетерогенные системы характеризуются кинетической (седиментационной) и агрегативной (конденсационной) неустойчивостью. Суспензия - жидкая лекарственная форма, представляющая дисперсную систему, в которой твердое вещество взвешено в жидкости. Суспензия предназначена для внутреннего, наружного и инъекционного применения.

Слайд 8

Эмульсия - однородная по внешнему виду лекарственная форма, состоящая из взаимно нерастворимых тонко диспергированных жидкостей, предназначенных для внутреннего, наружного и парентерального применения.

Слайд 9

Растворы защищенных коллоидов, суспензии и эмульсии - мутные системы не только при боковом освещении, но и в проходящем свете. Для них характерен конус Тиндаля. Для технологии это свойство важно с точки зрения внешнего вида и оценки качества лекарственных форм, которые представляют собой мутные, непрозрачные системы. Осмотическое давление в них отсутствует, вследствие чего колларгол и протаргол применяют в качестве местных антисептических средств. Броуновское движение выражено слабо, диффузия не обнаруживается. От наличия броуновского движения зависит устойчивость системы. Гетерогенные системы неустойчивы.

10

Слайд 10

Гетерогенные системы характеризуются существованием реальных физических поверхностей раздела между фазой и средой. Размеры частиц фазы в гетерогенных системах настолько велики по сравнению с молекулами дисперсионной среды, что между ними образуется поверхность раздела s - частицы дисперсной фазы; f - дисперсионная среда; d - адсорбционный слой

11

Слайд 11: Свойства гетерогенных систем:

1. Гетерогенность - наличие фазы и среды. 2. Отсутствие броуновского движения частиц и диффузии из-за большой величины частиц. 3. Суспензии и эмульсии проявляют свойства мутных сред в отраженном и проходящем свете. 4. В них не наблюдается осмотического давления, так как частицы несоизмеримы с молекулами среды. 5. Все гетерогенные системы из-за наличия поверхности раздела являются неустойчивыми системами, то есть изменяют свои свойства в течение времени

12

Слайд 12: Виды устойчивости гетерогенных систем

Под устойчивостью гетерогенных систем понимают способность сохранять свои свойства и состояние в неизменном виде. Устойчивость суспензий и эмульсий условна, она означает лишь некоторую степень постоянства их свойств агрегативная; конденсационная; кинетическая (седиментационная) Виды устойчивости гетерогенных систем

13

Слайд 13: Агрегативная устойчивость -

способность частиц фазы противостоять образованию агрегатов. При агрегативной неустойчивости частицы фазы образуют агрегаты, состоящие из первичных исходных частиц. При образовании агрегатов сохраняются сольватные оболочки первичных частиц

14

Слайд 14

Агрегативно неустойчивая система склонна к разделению фазы и среды. В суспензиях образуется осадок, агрегаты легко оседают, в эмульсиях происходит коалесценция Агрегация - это неглубокое изменение свойств суспензии, она обратима при взбалтывании

15

Слайд 15: Конденсационная устойчивость -

способность частиц фазы противостоять образованию конденсатов. В отличие от агрегации при конденсационной неустойчивости образуются более крупные частицы, некоторые индивидуальные свойства исходных частиц при этом теряются: образуется общая сольватная оболочка Конденсация - более глубокое изменение свойств суспензии. При взбалтывании исходное состояние не восстанавливается.

16

Слайд 16: Кинетическая устойчивость системы -

способность противостоять разделению фазы и среды. В суспензиях кинетическая неустойчивость выражается седиментацией (оседанием) твердой фазы, а в эмульсиях - коалесценцией (расслаиванием).

17

Слайд 17

Скорость седиментации является величиной, обратной устойчивости системы, и определяется законом Стокса V- скорость седиментации r - радиус частиц фазы (ρ 1 – ρ 2) - разность плотностей фазы и среды g - ускорение свободного падения η - вязкость среды

18

Слайд 18

Стабилизация гетерогенных систем технологические приемы стабилизаторы 1. тщательное измельчение частиц дисперсной фазы 2. использование загустителей дисперсионной среды

19

Слайд 19

ТЕХНОЛОГИЯ РАСТВОРОВ ЗАЩИЩЕННЫХ КОЛЛОИДОВ В фармацевтической практике применяют главным образом два вещества - колларгол и протаргол - в качестве вяжущих, антисептических, противовоспалительных средств для смазывания слизистой оболочки верхних дыхательных путей, промывания мочевого пузыря, гнойных ран, в глазной практике.

20

Слайд 20

Протаргол содержит около 7-8% серебра оксида, остальное количество - продукты гидролиза белка. Раствор протаргола готовят, используя его способность (благодаря большому содержанию белка) набухать и затем самопроизвольно переходить в раствор. Растворы протаргола

21

Слайд 21

R р.: Sol. Protargoli 1 % 200 ml D. S. Для промывания полости носа Насыпают 2,0 г протаргола тонким слоем на поверхность воды. Происходит набухание протаргола и растворение. При обычном взбалтывании растворов протаргола образуется пена, которая обволакивает комочки протаргола за счет слипания его частиц.

22

Слайд 22

23

Слайд 23

Колларгол представляет собой препарат коллоидного серебра, защищенного продуктами щелочного гидролиза белка. Около 70% состава препарата приходится на серебро, остальное - защитный коллоид: натриевые соли лизальбиновой и протальбиновой кислот. Растворы колларгола

24

Слайд 24

Rp.: Sol. Collargoli 2% 100 т l D.S: Для спринцеваний. Выписанная пропись представляет собой жидкую лекарственную форму - водный коллоидный раствор защищенного белком препарата серебра – колларгола для наружного применения. Объем выписанного раствора 100 мл, готовят в массо-объемной концентрации. При изготовлении раствора КУО не учитывают, т.к. С max = 3/0,61 = 4,9%, а С% в рецепте 2%.

25

Слайд 25

Колларгол представляет собой зеленовато-синевато-черные пластинки с металлическим блеском.

26

Слайд 26

В связи с медленным набуханием колларгола растворы готовят путем растирания в ступке с небольшим количеством воды до полного растворения с последующим разбавлением остатком растворителя.

27

Слайд 27

Отвешивают 2,0 г колларгола, помещают в ступку, растирают сначала с небольшим количеством воды до полного растворения, затем разбавляют оставшимся количеством растворителя, ополаскивая ступку. Полученный раствор (по тем же причинам, что и протаргол) фильтруют через беззольный фильтр или стеклянные фильтры №1 и №2, или процеживают через рыхлый тампон ваты. Отпускают во флаконе оранжевого стекла.

28

Слайд 28

Зольную бумагу использовать не рекомендуется, так как ионы железа, кальция, магния, содержащиеся в ней, могут образовать с белком нерастворимые соединения, вызвать коагуляцию протаргола и колларгола и за счет этого - потери лекарственных веществ на фильтре. Наиболее целесообразно применение для фильтрования стеклянных фильтров № 1 и 2.

31

Слайд 31

Объем раствора составляет 200 мл, готовят в массообъемной концентрации. Ихтиол - это почти черная, в тонком слое бурая сиропообразная жидкость, со своеобразным резким запахом и вкусом, растворимая в воде и этаноле. Вследствие высокой вязкости ихтиол растворяется медленно, поэтому рекомендуется его растворять в фарфоровой выпарительной чашке при растирании пестиком.

32

Слайд 32

В тарированную фарфоровую чашку отвешивают 5,0 г ихтиола и при растирании пестиком растворяют сначала в небольшом количестве воды, затем прибавляют остальное количество, раствор фильтруют в отпускной флакон через беззольный фильтр, фарфоровую чашку ополаскивают оставшейся водой очищенной. Оценка качества растворов защищенных коллоидов производится так же, как и всех жидких лекарственных форм.

Д.С. Д.Ф. Условное обозначение Примеры Газ Жидкость Твердое тело Г / Г Ж / Г Т / Г Отсутствует Туман, облака Дым, пыль, порошки Жидкость Газ Жидкость Твердое тело Г / Ж Ж 1 / Ж 2 Т / Ж Пена Эмульсии Взвеси, суспензии Твердое тело Газ Жидкость Твердое тело Г / Т Ж / Т Т 1 / Т 2 Пемза, хлеб Почва, грунт Минералы,сплавы Классификация дисперсных систем

10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 5 II. По степени дисперсности дисперсной фазы 1. Грубодисперсные системы >10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы м, нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: title="II. По степени дисперсности дисперсной фазы 1. Грубодисперсные системы >10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 - 10 -9 м, 1 - 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы:

Грубодисперсные системы Коллоидно- дисперсные системы Истинные растворы Гетерогенные Термодинамически неустойчивы Стареют со временем Частицы не проходят через бумажный фильтр Гетерогенные Термодинамически неустойчивы Стареют со временем Проходят Гомогенные Устойчивые Не стареют Проходят Свойства систем различной степени дисперсности

Грубодисперсные системы Коллоидно- дисперсные системы Истинные растворы Частицы не проходят через ультрафильтры (мембраны) Отражают свет, поэтому непрозрачны Не проходят Прозрачные, но рассеивают свет, поэтому опалесцирующие (дают конус Тиндаля) Проходят Прозрачные

II. Методы конденсации физические методы: а - метод замены растворителя б - метод конденсации паров химические методы: - реакции восстановления (Ag 2 O+H 2 2Ag +H 2 O) - реакции окисления (2H 2 S + SO 2 3S + 2Н 2 О) - реакции обмена (СuСl 2 + Na 2 S CuS + 2NaCl) - реакции гидролиза (FеСl 3 +ЗН 2 O Fe(OH) 3 +3HCI)

Условия получения золя: 1. плохая растворимость Д.Ф. в Д.С., т.е. наличие границы раздела фаз; 2. размер частиц м (1-100 нм) ; 3. наличие иона стабилизатора, который сорбируясь на ядре прeпятствует слипанию частиц (ион-стабилизатор определяется правилом Панетта- Фаянса)

Агрегат m моль (NH 4) 2 S взят в избытке n моль: n (NH 4) 2 S 2n NH n S 2- ПОИпротивоионы { агрегат n S 2- ПОИ ядро (2n-x) NH 4 + адсорбционный слой } х- гранула x NH 4 + мицелла часть противоионов диффузный слой Х – не вошли в адсорбционный слой СuSO 4 + (NH 4) 2 S CuS+(NH 4) 2 SO 4

В мицелле существует 2 скачка потенциала: 1) φ - электротермодинамический – φ ~ 1 В. 2) ζ (дзетта) - электрокинетический – ζ = 0,1 В Состояние гранулы, когда все ионы диффузного слоя переходят в адсорбционный и ζ = 0 - называется изоэлектрическим. { n Сu 2+ (n-x) SO 4 2- } 2x+ x SO 4 2- φ ζ

II. Агрегативная устойчивость – способность системы противостоять слипанию частиц дисперсной фазы. Критерии: 1. ионная оболочка, т.е. наличие двойного электрического слоя; ДЭС = адсорбционный + диффузный слой 2. сольватная (гидратная) оболочка растворителя (чем, тем уст-сть); 3. величина ζ– потенциала гранулы (чем > ζ, тем уст-сть) 4. температура. ζ, тем уст-сть) 4. температура.">

Порог коагуляции - наименьшее количество электролита, которое вызывает явную коагуляцию 1л золя γ = C· V / V о γ - порог коагуляции, моль/л; С - концентрация электролита, моль/л; V - объем раствора электролита, л; V o - объем золя, л. Р = 1/ γ - коагулирующая способность электролита

C2C2 C1C γ2γ2 γ1γ1 Коагуляция смесями электролитов: 1 – аддитивность; 2 – антагонизм; 3 - синергизм

Защита коллоидов от коагуляции Устойчивость коллоидов к действию электролитов повышается при добавлении к ним ВМС (белков, полисахаридов: желатин, крахмал, казеин натрия. Механизм защитного действия ВМС: 1. Макромолекулы ВМС адсорбируются на коллоидных частицах золя. Т.к. молекулы ВМС гидрофильны, то гидрофобные части золя, окруженные молекулами ВМС, становятся более гидрофильными и устойчивость их в водном растворе увеличивается. 2. Увеличиваются сольватные оболочки вокруг гидрофобных частиц, что препятствует сближению и слипанию частиц золя.