Тест "Строение атома. Электронная оболочка атома" тест по химии (8 класс) на тему

Тест по химии по теме «Строение атома» призван оценить знания студентов по курсу «Химия». В тесте правильные ответы выделены «+»

1. Атомы изотопов имеют разное число:

-: протонов

+: нейтронов

-: электронов

-: нет правильного ответа.

2. Энергетический уровень характеризуется квантовым числом:

+: главным;

-: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым.

3. Энергия подуровня характеризуется квантовым числом:

-: главным;

+: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым

4. Собственное вращательное движение электрона характеризует квантовое число:

-: главное;

-: орбитальное;

-: магнитное;

+: спиновое

5. Какое положение указывает, что распределение электронов в невозбужденном атоме происходит так, чтобы их суммарная энергия была минимальна:

+: принцип минимума энергии;

-: принцип Паули;

-: правило Гунда

-: нет правильного ответа

6. Какое положение утверждает, что в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором значений всех четырех квантовых чисел:

-: принцип минимума энергии;

+: принцип Паули;

-: правило Гунда

-: нет правильного ответа

7. Какое положение доказывает, что в невозбужденных атомах электроны в пределах данного подуровня занимают максимальное число свободных орбиталей, при этом суммарное спиновое число максимально:

-: принцип минимума энергии;

-: принцип Паули;

+: правило Гунда

-: нет правильного ответа

8. В периодической системе элементы, имеющие одинаковое строение внешнего электронного слоя, объединены в

-: периоды;

+: группы;

-: подгруппы

-: нет правильного ответа

9. Последовательным рядом элементов, атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней, является:

+: период;

-: группа;

-: подгруппа

-: нет правильного ответа

10. В группах атомные радиусы:

+: возрастают сверху вниз;

-: возрастают снизу вверх;

-: отличаются незначительно

-: нет правильного ответа

11. Энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона - это:

+: энергия ионизации;

-: нет правильного ответа

12. Энергия присоединения электрона атомом элемента с образованием аниона - это:

-: энергия ионизации;

+: энергия сродства к электрону;

-: относительная электроотрицательность

-: нет правильного ответа

13. Величина, характеризующая способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле - это:

-: энергия ионизации;

-: энергия сродства к электрону;

+: относительная электроотрицательность

-: нет правильного ответа

14. В периоде слева направо:

-: увеличиваются металлические свойства;

+: возрастает энергия ионизации;

-: уменьшается энергия ионизации;

-: среди ответов нет верного

15. С увеличением порядкового номера от натрия к хлору у элементов

-: металлические свойства усиливаются;

-: неметаллические свойства уменьшаются;

-: валентность в кислородных соединениях

уменьшается;

+: металлические свойства уменьшаются, а неметаллические - усиливаются

16. В группе сверху вниз

-: усиливаются металлические свойства;

+: усиливаются восстановительные свойства;

-: уменьшается атомный радиус;

-: среди ответов нет верного

17. Сродство к электрону в периоде слева направо

-: уменьшается;

+: увеличивается;

-: не меняется

-: нет правильного ответа

18. В периоде слева направо относительная электроотрицательность

-: уменьшается;

+: увеличивается;

-: не меняется

-: нет правильного ответа

19. Электроны, находящиеся на орбитали шарообразной формы, это

-: d-электроны;

+: s-электроны;

-: f-электроны;

-: p-электроны.

20. Форма орбитали p-электронов

-: шарообразная;

+: гантелеобразная;

-: несимметричная гантель;

-: четыре листа цветка.

21. Четвертый энергетический уровень максимально содержит

-: 8 электронов;

-: 16 электронов;

-: 32 электрона;

+: 36 электронов.

22. С повышением порядкового номера элементов от лития до неона число электронов на втором энергетическом уровне

-: изменяется от 9 до 18;

-: изменяется четным числом;

-: остается неизменным;

+: изменяется от 1 до 8.

23. Число неподеленных электронных пар на валентном энергетическом уровне атома азота в основном состоянии равно

24. Иону Sc3+ соответствует электронная конфигурация

-: 1s22s22p63s23p64s23d3

-: 1s22s22p63s23p64s24p3

+: 1s22s22p63s23p6

-: 1s22s22p63s23p64s23d0

25. В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства:

-: изменяются неоднозначно

-: усиливаются

+: ослабевают

-: не изменяются

26. На d-орбиталях одного энергетического уровня максимально могут располагаться ____ электронов

27. Наибольшей массой обладает …

-: электрон

-: позитрон

+: нейтрон

28. Общий запас энергии электрона в атоме характеризует квантовое число…

29. Максимальное число неспаренных электронов на p-орбиталях составляет…

30. В узлах кристаллической решетки фторида натрия находятся …

-: молекулы NaF

-: атомы натрия и молекулы фтора

+: ионы натрия и фтора

-: атомы натрия и фтора

31. Молекула метана имеет ……. строение

-: пирамидальное

-: угловое

+: тетраэдрическое

-: линейное

32. В ряду прочность связи в молекулах …

-: не изменяется

-: изменяется периодически

+: уменьшается

-: увеличивается

33. Химическая связь, осуществляемая за счет одной или нескольких электронных пар, сильно взаимодействующих с ядрами обоих соединяемых атомов, это

+: ковалентная связь;

-: ионная связь;

-: металлическая связь

-: нет правильного ответа

34. Химическая связь, для которой характерно сильное взаимодействие общей электронной пары с ядром только одного из соединяемых атомов, это

-: ковалентная связь;

+: ионная связь;

-: металлическая связь

-: нет правильного ответа

35. Химическая связь, характеризующаяся слабым взаимодействием общих электронов с ядрами соединяемых атомов и полной делокализацией этих электронов между всеми атомами, это

-: ковалентная связь;

-: ионная связь;

+: металлическая связь

-: нет правильного ответа

36. Вещества с ионной связью

+: хорошо растворяются в воде, их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток;

-: плохо проводят электрический ток,

имеют низкую температуру кипения;

-: плохо проводят электрический ток, плохо растворяются в воде;

-: их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток, плохо растворяются в воде

37. Ионная связь характеризуется

-: направленностью;

+: электростатическим взаимодействием

положительных и отрицательных ионов;

-: насыщаемостью;

-: перекрыванием электронных облаков

38. В молекулах ионных соединений присутствуют элементы

+: с низкой энергией ионизации и большим сродством к электрону;

-: с высокой энергией ионизации и низким сродством к электрону;

-: с низкой энергией ионизации;

-: с низким значением электроотрицательности

39. Веществам с неполярной ковалентной связью присуща

-: направленность;

+: насыщаемость;

-: нерастворимость в воде;

-: все ответы правильны

40. Ковалентная связь образуется

+: перекрыванием атомных орбиталей;

-: электростатическим взаимодействием положительных и отрицательных ионов;

-: в молекулах металлов;

-: в атомах с низкой энергией ионизации

41. В молекуле какого соединения возможна ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму

42. Неодинаковость всех или некоторых физических и химических свойств вещества по разным направлениям - это

+: анизотропия;

-: полиморфизм;

-: изоморфизм

-: нет правильного ответа

43. Мп+7 переходит в Мп+2 в

+: кислой среде;

-: щелочной среде;

-: нейтральной среде

-: нет правильного ответа

44. Мп+7 переходит в Мп+4 в

-: кислой среде;

-: щелочной среде;

+: нейтральной среде

-: нет правильного ответа

45. Мп+7 переходит в Мп+6 в

-: кислой среде;

+: щелочной среде;

-: нейтральной среде

-: нет правильного ответа

46. Молекула NF3 имеет _______ пространственную конфигурацию.

-: треугольную

-: угловую

+: пирамидальную

-: линейную

47. Молекула оксида углерода (IV) содержит _______ связи.

48. Молекула PCl3, в которой атом фосфора находится в sp3 гибридном состоянии, имеет _______ форму.

+: пирамидальную

-: линейную

-: угловую

-: плоскую

49. Частицей, которая может являться донором электронной пары, является …

50. Неспаренные электроны содержатся на молекулярных орбиталях в молекуле …

Планетарная модель строения атома была предложена в результате открытия ядра атома Резерфордом: 1.В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2.Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре (масса электрона равна 1/1823 а. е. м.). 3.Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Их число равно заряду ядра. Ядро атома Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (общее название — нуклоны). Оно характеризуется тремя параметрами: А — массовое число, Z — заряд ядра, равный числу протонов, и N — число нейтронов в ядре. Эти параметры связаны между собой соотношением: А = Z + N. Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента. Заряд ядра обычно пишут внизу слева от символа элемента, а массовое число — вверху слева (заряд ядра часто опускают).

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме "Строение атома"»

Тест по химии по теме "Строение атома"

1. Заряд ядра атома железа равен:

1) + 8; 2) +56; 3) +26; 4)+16.

2. Электронная конфигурация атома германия:

1)1s2s2p3s3p3d4s4p

2) 1s2s2p3s3p3d4s4p

2 2 6 2 6 10 2 2

3)1s2s2p3s3p3d4s4p

4)1s2s2p3s3p3d4p.

3. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:

1) 23; 2) 25; 3) 27; 4)55.

7. Ядро атома

19 К содержит:

1)19p и 19n 3) 19p и 40n

2)40p и 19n 4) 19p и 21n.

8. Наименьший радиус имеет атом:

1) S; 2) Al; 3) Cl; 4)Ar.

9. Наибольший радиус имеет атом:

1) Ba; 2) Mg; 3) Ca; 4)Sr.

10. . Наименьший радиус имеет ион:

11. Наибольший радиус имеет ион:

13. Атом серы в нормальном состоянии и атом хрома в максимально возбуждённом состоянии имеют соответственно конфигурации валентных электронов:

14. Число d - электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:

1)1; 2) 2; 3) 4; 4) 6 .

15.Число d - электронов у иона

Cu равно:

1) 6; 2) 8; 3) 9; 4) 10.

16. Число 5 f - электронов и 6 d - электронов у атома плутония равно: 1)5 и 1; 2) 6 и 0; 3) 4 и 2; 4)5 и 2.

18. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме хрома по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:

1)2, 8, 12, 2; 3) 2, 8, 13,1;

2) 2, 8, 8, 6; 4) 2, 8, 14, 0.

19.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe 2+ соответствует ряду чисел:

1)2, 8, 12, 1; 3) 2, 8, 11,2;

2) 2, 8, 13, 0; 4) 2, 8, 10, 3.

20. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённых состояниях соответствуют ряду чисел:

1)1, 2, 3, 4; 3) 1, 3, 5, 7;

2) 1, 2, 5, 7; 4) 3, 4, 5, 7.

21. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке возрастания значений их электроотрицательности:

1)7, 9, 15, 6; 3) 6, 7, 9, 15;

2) 9, 6, 7, 15; 4) 15, 6, 7, 9.

22. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке убывания восстановительных свойств их атомов:

1)1, 2, 3, 5; 3) 3, 1, 6, 9;

2) 3, 5, 6, 1; 4) 2, 3, 6, 1.

24. Природные изотопы имеют следующее значение массовых чисел и распространенности в природе (в % по массе):

25. Относительная масса атома изотопа неизвестного элемента равна 39. Число протонов в его ядре на 3 меньше, чем число нейтронов. Этот элемент имеет символ:

1) K; 2) Ca ; 3) Ar; 4) Cl.

26. Атом фосфора в возбуждённом состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:

27. Расположение валентных электронов в электронных формулах атомов меди и цинка в нормальном состоянии может быть записано:

28. Ионы Ag и Cs имеют соответственно электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

29. Российскими учёными был синтезирован элемент № 114. Электронная формула его и семейство будут соответственно:

					p-элемент;
					d-элемент;
					p-элемент;
					p-элемент;

30. В следующем утверждении допущена ошибка: «Все галогены – элементы VII A группы и халькогены - VIA группы относятся к неметаллам». В записях есть ошибка. Укажите её. К неметаллам относятся:

1) все галогены и все халькогены

2) все галогены и селен;

3) все галогены и теллур;

4) все галогены и полоний.

31. Под знаками химических элементов в таблице Менделеева записаны средние значения относительных атомных масс природной смеси изотопов. Известно, что в природе встречаются следующие изотопы кислорода:

Почему значение Ar(O)=15,9994, то есть меньше, чем массовое число самого лёгкого из природных изотопов? Приведите примеры других природных «аномалий».

32. Все элементы в Периодической системе имеют строгое определённое, однозначное положение. Символ же водорода записан дважды: в IA группе (самых ярких представителях металлов – щелочных металлах) и VIIA группе (самых ярких представителях неметаллов – галогенах). Дайте развёрнутое обоснование этого факта.

Массовое число атома кислорода меньше, чем масса самого лёгкого изотопа, так как при образовании ядер атомов выделяется большое количество энергии, что и определяет устойчивость атома, а следовательно масса ядра всегда несколько меньше масс всех составляющих ядро частиц. Это явление получило название « дефект масс». Подобные аномалии наблюдаются у атомов:

ниобия (93Nb;		Ar(Nb) =92,9064,
		104Rhб,Ar(Rh) =102,9055)

Атом водорода имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне, подобно щелочным металлам, который легко отдаёт, проявляя, так же как и щелочные металлы, восстановительные свойства:

Его окислительные свойства выражены слабее, чем у галогенов, т.к. заряд ядра очень мал и притяжение электронов затруднено.

Тест по теме «Строение атома. Химическая связь» 1 ВАРИАНТ

А1. Количество электронов в атоме равно числу:

1) протонов 2) нейтронов 3) уровней 4) атомной массой

А2. Атомы С и Si имеют одинаковое число:

1) нейтронов в ядре 3) энергетических уровней

2) электронов 4) электронов на внешнем энергетическом уровне

А3. К s -элементам относится:

1) Al 2) Be 3) C 4) B

А4. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 имеетэлемент:

1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr

А5 . В ряду химических элементов Li -> Be -> В -> С метал­лические свойства

1) ослабевают 3) не изменяются

2) усиливаются 4) изменяются периодически

А6 Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2) кремния 3) свинца 4) углерода

А7 . В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg , Ca , Ва 3) К, Са, Fe

2) Na, Mg, Al 4) Sc, Ca, Mg

А8 . Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

А9 . Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

1) ионная 3) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная 4) водородная

А10 . В каком ряду записаны формулы веществ только с кова­лентной полярной связью?

1) Cl 2 , NH 3 , HC1 3) H 2 S, Н 2 0, S 8

2) HBr, NO, Br 2 4) HI, H 2 0, PH 3

А11 . Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку

1) йод 2) графит 3) хлорид лития 4) вода

А12 . Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из 2-х веществ:

1) алмаз и кремний 3) йод и графит

2) хлор и оксид углерода (IV ) 4) хлорид бария и оксид бария

В1.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

A ) N +2 1) 1s 2

) N +4

B) N +3

Г) N +5

2) ls 2 2s 2

3) ls 2 2s 2 2p l

4) 1s 2 2 s 1

В2. Установите соответствие между веществом и видом свя­зи атомов в этом веществе.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ

А) цинк 1)ионная

Б) азот 2) металлическая

В) аммиак 3) ковалентная полярная

Г) хлорид кальция 4) ковалентная неполярная

А

Тест по теме «Строение атома. Химическая связь» 2 ВАРИАНТ

А1. Химический элемент № 31 является:

1) s -элементом 2) p -элементом 3) d -элементом 4) f -элементом

А2. Число энергетических уровней и число внешних элек­тронов атома хлора равны соответственно

1) 4,62) 2,53) 3,74) 4 ,5

А3. Химический элемент, формула высшего оксида которо­го R 2 O 7 , имеет электронную

конфигурациюатома

1) ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

2) ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 4) ls 2 2s 2 2p 6

А4. В ряду Mg -> Са -> Sr -> Ва способность металлов отда­вать электроны

1) ослабевает 3) не изменяется

2) возрастает 4) изменяется периодически

А5. В порядке возрастания неметаллических свойств эле­менты расположены в ряд

1) В, С, О, F 3) С, Si , Ge , Sn

2) Li Na K Rb 4) Cl S P Si

А6. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемен­та соответствует ряд чисел

1) 2,8,8,2 3) 2,8,8,1

2) 2,8,18,1 4) 2,8,18,2

А7. Наибольший радиус имеет атом

1) брома2) мышьяка 3) бария 4) олова

А8. Соединением с ковалентной неполярной связью является

1)НС1 2)0 2 3)СаС1 2 4)Н 2 0

А9. Водородная связь образуется между молекулами

1)С 2 Н 6 2)С 2 Н 5 ОН 3)СН 3 ОСН 3 4)СН 3 СОСН 8

А10 . В каком ряду все вещества имеют ковалентную поляр­ную связь?

1) НС1, NaCl , С1 2 3) Н 2 0, NH 3 , CH 4

2) 0 2 , Н 2 0, С0 2 4) NaBr , HBr , CO

А11. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

1) HBr 2) Li 2 O 3) BaO 4)KCl

А12. Кристаллические решетки графита и железа соответственно:

1) ионная и молекулярная 3) металлическая и ионная

2) молекулярная и атомная 4) атомная и металлическая

В1. Установите соответствие между частицей и ее электрон­ной конфигурацией.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ

1) l s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 5

2) l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) ls 2 2s 2 2p 6

4) l s 2 2s 2 2 р 6 3s 2

А

В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического в-ва

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

3)HF

4) BaF 2

ВИД СВЯЗИ

А) ионная

Б) металлическая

В) ковалентная полярная

Г) ковалентная неполярная

ВАРИАНТ 1.

1-1, 2-4, 3-2, 4-3, 5-1, 6-3, 7-1, 8-3, 9-3, 10-4, 11-2, 12-2

В1. А- 3 Б- 4 В- 2 Г- 1 В 2. А-2 Б- 4 В-3 Г-1

ВАРИАНТ 2.

1-2, 2-3, 3-2, 4-2, 5-2, 6-3, 7-3, 8-2, 9-2, 10-3, 11-1, 12-4

В1. А-3 Б-4 В-1 Г-2. В 2. А-4 Б-2 В-3 Г-1

Вариант

3. Соотнесите:

Атомы химических элементов

А) Al Б) Br В) Fe Г) Se

Число протонов в ядре атома

4. Соотнесите:

Химический элемент

1) 2) 3) 4) 5) 6)

6. Соотнесите:

Химический элемент

А) бром Б) кислород В) марганец Г) хром

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 3)

9 +15

2 7 5 8 2

2) 4)

8 +15

2 6 2 8 5

1) F и Br 3) Se и P

2) S и Cl 4) K и Ca

Тест «Строение атома. Электронная оболочка атома»

Вариант

2. Верны ли следующие высказывания?

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

3. Соотнесите:

Атомы химических элементов

А) Na Б) F В) Cu Г) P

Число протонов в ядре атома

4. Соотнесите:

Химический элемент

Обозначение химического элемента

1) 2) 3) 4) 5) 6)

6. Соотнесите:

Химический элемент

Количество электронов в атоме.

1) номеру группы 2) номеру периода 3) заряду ядра 4) порядковому номеру

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 3)

16 +16

2 8 6 6 8 2

2) 4)

9 +15

2 7 2 8 5

10. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) Ba и Si 3) N и F

2) Mg и Ba 4) Br и C

Тест «Строение атома. Электронная оболочка атома»

Вариант

1. Соотнесите:

Химический элемент

А) магний Б) водород В) сера Г) натрий

Обозначение химического элемента

1) 2) 3) 4) 5) 6)

2. Атом какого химического элемента состоит из 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов?

1) лития 2) кремния 3) хлора 4) азота

3. Соотнесите:

Химический элемент

А) бром Б) кислород В) марганец Г) хром

Количество электронов в атоме.

1) 25 2) 8 3) 35 4) 24 5) 80 6) 16

4. Элемент четвертого периода II группы главной подгруппы ПСХЭ – это:

1) натрий 2) калий 3) кальций 4) углерод

5 . Верны ли следующие высказывания?

А. Ядро атома состоит из протонов и электронов.

Б. Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

6. Соотнесите:

Атомы химических элементов

А) Al Б) Br В) Fe Г) Se

Число протонов в ядре атома

1) 34 2) 56 3) 13 4) 35 5) 27 6) 26

7. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) F и Br 3) Se и P

2) S и Cl 4) K и Ca

8. Число энергетических уровней (электронных слоев) в электронной оболочке атома равно

1) номеру группы 2) номеру периода 3) заряду ядра 4) порядковому номеру

9. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Атому фосфора соответствует электронная схема:

1) 3)

9 +15

2 7 5 8 2

2) 4)

8 +15

2 6 2 8 5

Тест «Строение атома. Электронная оболочка атома»

Вариант

1. Соотнесите:

Химический элемент

А) калий Б) серебро В) кремний Г) кислород

Обозначение химического элемента

1) 2) 3) 4) 5) 6)

2. Атом какого химического элемента состоит из 12 протонов, 12 электронов, 12 нейтронов?

1) углерода 2) магния 3) серы 4) азота

3. Соотнесите:

Химический элемент

А) кальций В) сера Б) хлор Г) кобальт

Количество электронов в атоме.

1) 17 2) 27 3) 16 4) 32 5) 20 6) 40

4. Элемент третьего периода V группы главной подгруппы ПСХЭ – это:

1) азот 2) фосфор 3) алюминий 4) углерод

5 . Верны ли следующие высказывания?

А. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.

Б. Количество нейтронов в ядре атома равно порядковому номеру элемента в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

6 . Соотнесите:

Атомы химических элементов

А) Na Б) F В) Cu Г) P

Число протонов в ядре атома

1) 23 2) 15 3) 11 4) 9 5) 19 6) 29

7. Одинаковое число электронов на внешнем уровне имеют атомы:

1) Ba и Si 3) N и F

2) Mg и Ba 4) Br и C

8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных подгрупп равно

1) номеру группы 2) номеру периода 3) заряду ядра 4) порядковому номеру

9. В электронной оболочке атома кремния число энергетических уровней равно:

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

10. Атому серы соответствует электронная схема:

1) 3)

16 +16

2 8 6 6 8 2

2) 4)

9 +15

Тема «Строение атома»

1 Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы

А) 3s 2 3p 2 В ) 3s 2 3p 4 С) 3s 1 3p 4 D) 4s 2 4p 4 E) 4s 2 4p 4 F)3s 3 3p 4 G)4s 2 4p 2 H)3s 2 3p 6

2. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на

A) з аряд ядра атома

С) число электронных слоев в атоме

D) значение электроотрицательности элемента

F) значение атомной массы элемента

G) число нейтронов в атоме

3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

А) алюминия В) фосфора С) азота D) хлора Е) сера F) аргон G) кремний H) магний

4. Электронная формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А) C и CH 4 В) Si и SiH 4 С) О и Н 2 О D) Cl и HCl

Е) S и H 2 S F) P и PH 3 G) N и NH 3 H) F и HF

5. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А) В и Si В) S и Se С) К и Са D ) Na и K Е) Мn и Fe F) G) H)

6. Является s-элементом
А) барий В) марганец С) сера D) углерод Е) цинк F) кремний G) кислород H)азот

7. Элемент с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 образует высший оксид, соответствующий формуле

А) Э 2 О В) Э 2 О 3 С) ЭО 2 D) ЭО Е) Э 2 О 5 F) ЭО 3 G) Э 2 О 7 H) ЭО 4

8. Атом неона Ne, катион натрия Na + и анион фтора F - имеют одинаковое

A) число протонов B )число электронов C) значение максимальной валентности D) число нейтронов E) энергетических подуровней F) значение максимальной степени окисления

G) значение атомной массы H) значение электроотрицательности

9. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 40 Ar соответственно равно

A ) 18, 22, 18 B) 40, 18, 40 C) 22, 18, 40 D) 18, 40, 18 E) 22, 40, 22 F) 18, 22, 40 G) 40, 22, 18 H) 22,18,18

10. Распределение электронов в атоме элемента четвертого периода IА группы соответствует ряду чисел

А) 2,8,8,2 В) 2,8,8,1 С) 2,8,18,2 D) 2,8,18,1 Е) 2,8,18,3 F) 2,8,18,3 G)2,8,18,1 H) 2,8,18,2

11. В четвертом электронном слое содержит пять электронов атом

А) V B) Р C ) As D) Sn E) Zr F) Сu G) Sb H) N

12. Одинаковое число электронов и нейтронов в

A) атоме Ве B) ионе S 2- C) ионе F - D) атоме Cr E ) атоме S F) Ar G) Li H) Na

13 Атом кислорода и атом серы сходны по

A) числу электронов на внешнем слое B) значению максимальной степени окисления C) числу энергетических уровней D) числу нейтронов в ядре E) числу электронов в атоме F) заряду ядра

G) значению атомной массы H) значению электроотрицательности

14. В ядре атома элемента с электронной формулой 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 число протонов равно

A) 18 B) 10 C ) 14 D) 12 E) 16 F) 24 G) 15 H)2

15. Атом металла, высший оксид которого Ме 2 О 3 , имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
A) ns 2 nр 1 B) ns 2 nр 2 C ) ns 2 np 3 D) ns 2 np E) ns 2 np F) ns 1 np 2 G) ns 0 np 1 H) ns 1 np 2

16. Ниже приведена томная модель атома химического элемента. Укажите данный элемент.

A) Mg B) Na C) Al D) Ar E) Cl F) P G) Si H) S

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
А) 4 и + 16 В) 6 и + 32 С) 4 и + 32 D ) 6 и + 16 E) 4 и 16 F) 16 и +4 G) 3 и +32 H) 3 и +6

18. Одинаковое электронное строение имеют частицы
А) Na 0 и Na + В) Na + и F - С) Na 0 и K 0 D) Cr 2+ и Сr 3+

E) Na 0 и F - F) Na 0 и K + G) K 0 и Cl 0 H) K 0 и Cl -

19. Является p-Элементом является
А) натрий B ) фосфор C) уран D) кальций E) калий F) литий G) рубидий H)цезий

20. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

А) B 2 O 3 В) N 2 O 5 C) P 2 O 5 D) Al 2 O 3 E) As 2 O 5 F) SO 3 G) P 2 O 3 H) SiO 3

21. В пятом электронном слое содержит четыре электрона атом

А) V B) Sb C) As D) Sn E) Zr F) Si G) Pb H) Sr

Часть В. З адания с выбором нескольких правильных ответов .

Состав аниона серы

А) протонов 32 В) электронов 18 С) нейтронов 16 D) электронов 16 Е) электронов 32

F ) протонов 16 G) электронов 14 H) протонов 18

2. Относятся к s- элементам

А) Zn В) Na С) Mg D) S Е) Li F) C G)Zn H) Cu

3. На внешнем энергетическом уровне пять электрон у

A) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) As

4. Атомы углерода и кремния различаются между собой

A) относятся к р-элементам

C) относятся к неметаллам

D) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне

E) зарядом ядра

G) значением максимальной валентности

5. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на

A) з аряд ядра атома

В) число электронов в наружном слое атома

С) число электронов в атоме

D) число нейтронов в атоме

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F ) число протонов

G) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом

H) число электронных слоев в атоме
6. На последнем энергетическом уровне находится 8 электронов у

А) a том аргона Ar B) атом кальция С) атом калия K D ) анион хлора С l -

Е) атом калия К F ) катион кальция Са 2+

7. Электронная формула 1s 2 2s 2 2р 6 соответствует

А) а тому неона B ) аниону кислорода C) атому кислорода D ) аниону фтора

E) атому фтора F) атом кислорода G) атому натрия H) аниону хлора

8. Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns 2 np 1
A ) В B) O C) P D) As E ) А l F) C G) Ga H)Si
9. В реакциях элемент отдает один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D ) Rb Е) Na F) Аl G) Ca H) F

10. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
А) S 6+ В) S 2- С) Br 5+ D ) S 4+ Е) С 2+ F) Sn 4+ G) С 4+ H) Br -

11. Является p- элементом

А) S В) Na С) Ca D ) P Е) O F) K G) Zn H) Li

12. В реакциях элемент принимает один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) В r F) K G) Ca H) F

13. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

А ) 3 s 2 3 p 4 В ) 2 s 2 2 p 2 С ) 2 s 2 2 p 4 D) 3 s 2 3 p 2 Е) 2s 2 2p 6 F) 3s 2 3p 4 G) 4 s 2 4 p 2 H) 2s 2 2p 5

14. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуру

А) F - и Na +

Е) F - и Na F) Mg и Si 4+ G) H) Mg и Si 2+ H ) K и Cl -

15. На s-подуровне находится 2 электрона (основное состояние) у

А) Са В) S С) Na D ) Mg Е) Li F)К G) Rb H) H

16. Состав аниона фтора

А) протонов 19

В) электронов 10

С) нейтронов 10

D) электронов 16

Е) электронов 19

F ) протонов 9

G) нейтронов 19

H) протонов 18

17. Относятся к d- элементам

А) Ag В) Zn С) K D ) Cu Е) Na F) C G) S H) Cl

18. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона у

A) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) Sn

19. Атомы азота и фосфора различаются между собой

A) значением максимальной валентности

B) числом валентных электронов

C) относятся к неметаллам

D) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне

E) зарядом ядра

F) количеством электронов на последнем энергетическом уровне

G) относятся к р-элементам

H) числом энергетических уровней

20. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на:

A) число нейтронов в атоме

В) з аряд ядра атома

С) число электронов в атоме

D ) число протонов

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F) число электронов в наружном слое атома

G) число электронных слоев в атоме

H) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом
21 . Имеет 18 электронов

А) атом кальция B) атом фтора F С) атом калия К D ) анион хлора С l -

Е) катион калия K + F ) катион кальция Са 2+ G) атом хлора H) анион фтора F -

22. Электронная формула 1s 2 2s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 соответствует

А) а тому аргона B) аниону кислорода C) атому кислорода D ) катиону кальция

E) атому фтора F ) катиону калия G) атому натрия H) атому хлора

23 . Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns 2 np 3
A) В B) O C ) P D ) As E) Аl F) N G) Ga H)Si
24. Данные элементы при взаимодействии отдают два электрона

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Mg F) K G) Ca H) F

25. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
А) S 6+ В) Br 5+ С) S 2- D ) S 4+ Е) С 4+ F) Sn 4+ G) С 2+ H) Br -

26. Данные химические элементы относятся к s - элементам

А) S В) Р С) Ca D) Аl Е) O F) K G) C H) Li

27. Данные элементы при взаимодействии принимают один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) В r F) K G) Ca H) F

28. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

А ) 3 s 2 3 p 4 В ) 2 s 2 2 p 2 С ) 2 s 2 2 p 4 D) 3 s 2 3 p 2 Е) 2s 2 2p 6 F) 3s 2 3p 4 G) 4 s 2 4 p 2 H) 2s 2 2p 5

29. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуру

А) F - и Na + В) F и Na + С) Mg и Ca D) Mg 2+ и Si 2+

Е) F - и Na F) Mg и Si 4+ G) Mg и Si 2+ H ) K и Cl -

30. На s-подуровне находится 1 электрона (основное состояние)

А) Са В) S С) Na D) Mg Е) L i F) Ва G) Rb H) H

Часть С. Тестовые задания на соотнесение.

Установите соответствие между ионом и его электронной формулой:

	Электронная формула
	А) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4 р 6 5s 1 В) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 4s 2 С) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 D) 1s 2 2s 2 2р 6 E) 1s 2 2s 2 2р 4 F) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4 р 6

1. Установите соответствие между атомом элемента и количеством электронов, которые он отдает или принимает для завершения внешней электронной оболочки:

Установите соответствие элементом и его электронной формулой

Установите соответствие между энергетическим подуровнем и числом орбиталей на нем:

Установите соответствие между ионом и его электронной формулой

8. Установите соответствие между атомом элемента и количеством электронов, которые он отдает

или принимает для завершения внешней электронной оболочки:

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа
Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.
Часть С. Тестовые задания на соотнесение.
	1-B 2- Е, 3- С